Chemie

Stoffverteilungsplan Chemie

Der Unterricht in Chemie erfolgt der Unterricht erst ab der 7. Klasse. Die Themen sind in den einzelnen Jahrgangsstufen verbindlich. Kursiv geschriebene Themen sind Zusatzthemen.

Klasse 7

  • Sicheres Experimentieren
  • Sicherheitsregeln im Fachraum,
  • Gefahrensymbole
  • Gasbrenner, sachgerechter Umgang

Die Stoffe um uns herum

  • Definition Stoffe, Körper
  • Stoffeigenschaften (Farbe, Geruch, Aggregatzustand, Härte,
  • Verformbarkeit, Löslichkeit, elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitvermögen,
  • Verhalten in der Luft, Verhalten beim Erhitzen)
  • Die Dichte
  • Stoffe bilden Gruppen
  • Der Steckbrief
  • Nutzen bestimmter Stoffeigenschaften (z.B. beim Müll sortieren, Recycling)
  • Stoffumwandlung
  • Aggregatzustände, Teilchenmodell und Übergänge
  • Stoffe bestehen aus kleinsten Teilchen
  • Aggregatzustände und Teilchenmodell
  • Stoffgemische und Reinststoffe
  • Kugelteilchenmodell

Stoffe mischen und Trennen

  • gesättigte und ungesättigte Lösungen
  • Bedeutung und Verwendung von Wasser
  • Gewässerverschmutzung
  • Kläranlage
  • Trinkwasser, Wasserkreislauf
  • Stoffgemische und Reinstoffe
  • Löslichkeit, Lösungen, Suspensionen, Emulsionen, Lösungsmittel
  • Trennverfahren Sedimentieren, Dekantieren, Filtrieren, Eindampfen,
  • Destillieren, Chromatographie

Klasse 8
Chemische Reaktion und Energieumsatz

  • Chemische Reaktion und StoffumsatzKupfer-Rot und Schwefel-Gelb
  • Die chemische Reaktion
  • Zuerst aktivieren … dann laufen lassen
  • Metalle und Nichtmetalle
  • Zerlegung und Bildung von Wasser
  • Sauerstoff
  • Wasserstoff
  • Der elektrische Strom zerlegt Wasser
  • Mit Wasserstoff aufsteigen
  • Schnittpunkt Umwelt: Wasserstoff oder Benzin?
  • Reaktionen mit Sauerstoff

Die Zusammensetzung der Luft

  • Bedingungen einer Verbrennung
  • Die Rolle des Sauerstoffs bei der Verbrennung
  • Metalle reagieren mit Sauerstoff
  • Unterschiedlich starke Oxidbildung
  • Reduktion und Redoxreaktionen
  • Technik: Rosten
  • Nichtmetalle reagieren mit Sauerstoff
  • Umwelt: Treibhauseffekt
  • Technik: Entschwefelung

Klasse 9

Chemische Zeichensprache PSE

  • Das Schalenmodell
  • Vom Zeichen zum Symbol
  • Die Atomvorstellung von Dalton
  • Atombau und Periodensystem
  • Alkalimetalle – nicht aus dem Alltag
  • Die Flammenfärbung bringt es an den Tag
  • Halogene – Vorsicht!
  • Edelgase – zu edel für die Chemie
  • Das Periodensystem der Elemente
  • Ein neues Atommodell
  • Der Atomgröße und Atommasse auf der Spur
  • Das Kern-Hülle-Modell
  • Außenelektronen und Periodensystem

Säuren und Basen im Haushalt, Gefahren, -symbole

  • Herstellen von Säuren
  • Eigenschaften von Säuren (schweflige Säure, Kohlensäure, Schwefelsäure, Salzsäure)
  • Gemeinsamer Aufbau von Säuren
  • Herstellen von Basen
  • Eigenschaften von Basen (Natronlauge, Kalilauge, Ammoniak)
  • Neutralisation und Salzeentstehung
  • Eigenschaften und Verwendung von Kochsalz
  • Salzgewinnung, Sole, geschichtliche Bedeutung
  • Verschiedene Methoden zur Salzherstellung im Labor (Säure+Base,
  • Metallxid+Säure, Metall+Nichtmetall, Metall+Säure)
  • Bestimmung von salzen durch Flammenfärbung
  • Salze als Düngemittel
  • Salze als Baustoffe

Chemische Bindungen

  • Kochsalz – aus Sicht der Chemie
  • Edelgaskonfiguration
  • Die Bildung von Ionen
  • Die Ionenbindung
  • Kristall und Modell
  • Eigenschaften von Salzen
  • Die Atombindung
  • Wasser, ein Dipol
  • Die Elektronegativität
  • Das Aufstellen von Strukturformeln
  • Wasser löst Salz
  • Die Ionenwanderung
  • Metalleigenschaften
  • Die Metallbindung
  • Bindungsarten und Stoffeigenschaften
  • Riesenmoleküle aus gleichen Atomen
  • Säuren Laugen und Salze

Klasse 10
Organische Chemie

  • Erdöl – Erdgas
  • Alkane, Alkene, Alkine, Isomere
  • Erdölfraktionen
  • Treibstoffe
  • Kunststoffe
  • Kohlenhydrate (Schwerpunkt Zucker)
  • Alkohole
  • Fette und Seifen